Изохорный процесс =const. Из (4.1) и (4.3) следует, что
где молярная теплоёмкость идеального газа при постоянном объёме.
, (4.3)
и формулы, описывающей внутреннюю энергию 1 моля одноатомного идеального газа,
(4.2)
уравнение Клапейрона - Менделеева для 1 моля идеального газа
, (4.1)
Задача решается на основе определения энтропии
Определить изменение энтропии 1 моля идеального газа при 1)изохорном, 2) изобарном, 3) изотермическом и 4) адиабатном процессах.
В классической термодинамике определяется только разность энтропии в двух произвольных равновесных состояний, поэтому энтропия равновесного состояния задана с точностью до постоянной. Размерность энтропии в СИ Дж/К.
где U - внутренняя энергия системы, p - давление и V - объём.
Интеграл в правой части вычисляется для любого обратимого процесса, переводящего систему из равновесного состояния 1 в равновесное состояние 2. С помощью первого начала термодинамики интеграл в правой части можно переписать следующим образом
Согласно определению разность энтропии в равновесных состояниях 1 и 2 описываются выражением
для обратимых круговых процессов. Здесь - количество теплоты, которое получает или отдает система на бесконечно малом участке кругового процесса при температуре T.
Энтропия S как функция равновесного состояния термодинамической системы вводится на основе равенства Клаузиуса
2. Второе начало термодинамики
Задачи по первому началу термодинамике
Забыли пароль? Запросите новый .
Вы не зарегистрированы? для регистрации.
Задачи по первому началу термодинамике
Комментариев нет:
Отправить комментарий